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题目
题型:不详难度:来源:
已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶质
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
 
下列有关说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B.若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
C.根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)
答案
C
解析

试题分析:A、根据生成NaF所对应的酸为HF,生成NaClO所对应的酸为HClO,生成Na2CO3所对应的酸为HCO3,生成NaHCO3所对应的酸为H2CO3,酸性:HCO3<HClO <H2CO3<HF,所以,三种酸溶液的导电能力顺序:HClO<H2CO3<HF,错误;B、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(Na+) =" 0.2" mol·L-1,将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,此时CO2过量,反应生成了NaHCO3,此时,溶液的体称没有变,溶液中的钠离子的浓度仍然为:c(Na+) ="0.2" mol·L-1,根据电荷守恒有:c(Na+) + c(H+) =" c" (HCO3ˉ) + 2 c (CO32-) + c(OHˉ),由于溶液呈中性:c(H+) = c(OHˉ),则c(Na+) =" 2" c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.2mol·L-1,错误;C、根据水解方程式:ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ,水解的平衡常数表为;  从上表可知常温下浓度为0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH=9.7,则pOH=4.3,c(OHˉ) = 10-4.3,所以,,正确;D、向NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时,此时NaClO + HF =" NaF" + HClO,溶液中生成等物质的量的NaF和HClO,由于HClO为弱酸,不完全电离,存在着电离平衡:HClOH+ + ClOˉ,同时,溶液中也还存在着NaF的水解平衡,但是终究水解程度是很微弱的,所以溶液中应该是c(Na+)>c(Fˉ) >c(HClO)>c(H+>c(OHˉ),故D不正确。
核心考点
试题【已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6 下列有关说法正确的是A.在相同温度下,同】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(   )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

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将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(   )
A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.

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0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是(   )
①电离程度增大;②c(NH3·H2O)增大;③NH4+数目增多;④c(OH-)增大;⑤导电性增强;⑥增大
A.①②③B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

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已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2
②NaCN+HF=HCN+NaF,
③NaNO2+HF=HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中,不正确的是(   )
A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是(   )
A.常温下,由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在:BOHB++OH-
B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

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