题目
题型:不详难度:来源:
A.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为:NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4 |
B.为确定H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH >7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,稀释后溶液的pH=4 |
D.常温下KSP(AgCl)=1.5×10-4,此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中,则溶液中Ag+浓度:①>④=②>③ |
答案
解析
试题分析:A、浓度均为0.1 mol·L-1的4种溶液中,NaOH溶液的碱性最强,pH最大,NaHSO4溶液的酸性最强,pH最小,Na2CO3水解使溶液显碱性,(NH4)2SO4水解使溶液显酸性,所以pH由大到小的排列顺序为:NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4,正确;B、若H2A是强酸,则NaHA溶液的pH<7, 若H2A是弱酸,则NaHA溶液的pH不确定,须看HA-的水解程度与电离程度的大小比较,所以pH<7不能判断H2A是强酸,错误;C、醋酸为弱酸,稀释会促进醋酸的电离,所以体积扩大10倍,c(H+)降低不到原来的1/10,pH增加不到1,错误;D、KSP(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+),①中c2(Ag+)=1.5×10-4,②中c(Cl-)=0.1mol/L,则c(Ag+)=1.5×10-4/0.1 =1.5×10-3 mol/L,③中c(Cl-)="0.2," c(Ag+)=1.5×10-4/0.2 =7.5×10-4 mol/L, ④中c(Ag+)="0.1" mol/L,所以溶液中Ag+浓度的大小顺序为④>①>②>③,错误,答案选A。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为:NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知某些物质完全沉淀的pH如下表:
回答下列问题:
(1)过程②中,所得滤渣的主要成分是 。
(2)过程③中,发生反应的离子方程式是 。
(3)过程④中,若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,则生成MnCO3的反应的离子方程式是 。
(4)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2:2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
现在空气中加热460.0 g MnCO3,得到332.0 g产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量分数是 (用百分数表示,小数点后保留1位)。
Ⅱ.常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH如下表:
(1)上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是 。
(2)根据表中数据判断,浓度均为0.0l mol/L的下列物质的溶液中,酸性最强的是
(填序号)。
A.HCN B.HC1O C.C6H5OH D.CH3 COOH E.H2 CO3
(3)据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 (填序号)。
A.HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B.CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C.CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
D.CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH
A.混合溶液可能显示酸性、碱性或中性 |
B.混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
C.若a>b,则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
D.若混合溶液显中性;则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L-1 |
请回答下列问题:
(1)纯水在100 ℃时,pH=6,该温度下1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的
c(OH-)=________ mol·L-1。
(2)25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解方程式为__________,由水电离出的c(OH-)=__________ mol·L-1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是__________________________________。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为__________________
(5)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________ mol·L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。
A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ |
B.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- |
D.Br- + H2O HBr + OH- |
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