题目
题型:不详难度:来源:
A.醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的PH值减小 |
B.水的电离程度增大 |
C.Kw逐渐减小 |
D.变大 |
答案
解析
试题分析:A.用水稀释0.1mol· L-1的醋酸溶液,醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+正向移动,c(H+)、c(CH3COO-)都减小,醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的PH值增大。错误。B。由于加水稀释,CH3COOH电离产生的c(H+)减小,对水电离的抑制作用减弱。所以c(OH-)增大,而OH-是水电离产生的,所以水的电离程度增大。正确。C.水的离子积常数Kw只与温度有关。温度不变,所以Kw不变。错误。D.在加水稀释的过程中,c(CH3COO-)减小,c(OH-)增大,所以变小。的变化的知识。
核心考点
试题【用水稀释0.1mol· L-1的醋酸溶液,下列说法正确的是( )A.醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的PH值减小B.水的电离程度增大 C.Kw逐渐减小D.变大】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氨水的浓度等于盐酸的浓度 |
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ |
C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol·L-1 |
(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示): 、 、 。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。则该溶液中c(H+) c(OH-) (填“大于”、“小于”或“等于”),简述理由: .
(2)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A—、H+、OH—,若该溶液由0.1mo1.L-1的HA溶液和0.1mol.L-1的NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7,理由是 。
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 |
B.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③ |
C.将①、④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性 |
D.将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④,①<② |
A.0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,减小 |
B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量),后者用时少 |
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW变大 |
D.常温下,V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2 |
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+
C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
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