题目
题型:不详难度:来源:
I.某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下:步骤一,取25 mL一定浓度的NaOH溶液,通人CO2气体至过量;步骤二,加热煮沸步骤一所得溶液;步骤三,另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合,即得碳酸钠溶液。
(1)完成步骤一可选的化学试剂有:稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等,需要的装置如下所示。
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①各装置正确的连接顺序为 (用a、b、c、d表示)。
②检查整套装置气密性的方法是 。
③装置A中常用药品为 ;装置C中化学药品的作用是 。
(2)写出步骤三中发生反应的离子方程式 。
(3)有同学提出“步骤二”没有必要,请你简述自己的看法 。
Ⅱ.实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石(已知蛇纹石中含有MgO、SiO2.CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物)模拟制备氧化镁的流程如下:
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(1)过滤需要的玻璃仪器有 。
(2)沉淀Ⅱ的成分为 ,请用离子方程式表示生成沉淀的过程 (写出一个即可)。
(3)纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为 。
(4)已知l0%的纯碱溶液密度为1.06g/cm3,则其物质的量浓度为____ ,
答案
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Ⅱ.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)根据上述分析知,沉淀Ⅱ的成分为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3,CO32- + Ca2+====CaCO3↓,2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ="===" 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑,2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑;(3)c(Na+)>c(CO32—)>c(OH-)>c(HCO3—)>c(H+)。(4)1 mo1·L-1。
解析
试题分析:I.根据题意知,该小组制备碳酸钠溶液的原理为:CO2(过量)+NaOH====NaHCO3,NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O。(1)分析题给装置知,A为二氧化碳的发生装置,B中发生二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应,C装置除去二氧化碳中的氯化氢;①为制得纯净的碳酸氢钠溶液,要先除去二氧化碳中的氯化氢,各装置正确的连接顺序为a
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Ⅱ.根据题给流程分析,蛇纹石用30%盐酸酸浸,MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3和盐酸反应溶解,反应方程式分别为:MgO+2HCl=MgCl2+H2O,CaO+2HCl=CaCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;而SiO2不与盐酸反应,过滤得沉淀Ⅰ为二氧化硅,滤液为MgCl2、CaCl2、FeCl3、AlCl3和盐酸的混合液,向滤液中加入一定量10%纯碱溶液,Ca2+、Fe3+、Al3+和碳酸钠溶液反应转化为氢氧化铁、氢氧化铝和碳酸钙沉淀经过滤而除去,反应方程式为CO32- + Ca2+====CaCO3↓,2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ="===" 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑,2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑;向滤液中加足量15%纯碱溶液制得碱式碳酸镁,过滤,回收氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠,碱式碳酸镁煅烧得氧化镁。(1)过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)根据上述分析知,沉淀Ⅱ的成分为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3,用离子方程式表示生成沉淀的过程CO32- + Ca2+====CaCO3↓,2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ="===" 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑,2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑;(3)纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(CO32—)>c(OH-)>c(HCO3—)>c(H+)。(4)利用公式c=
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核心考点
试题【(22分)研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。 I.某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下:步骤一,取25 mL一定浓度的NaOH溶液,通人】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比为1 :10 |
B.1.0mol/ L的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
C.仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-离子的某溶液中可能存在: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+) |
D.0.1mol/ L的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/ L |
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-13 mol/L
B.由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH一)>c(H+)
C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
A.0.2 mol·L-1氨水中,c(OH-)与c(![]() |
B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 |
C.0.1 mol/L的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) |
A.pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c ) |
B.pH=2.5的可乐中c(H+) 是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的10倍 |
C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 |
D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL, pH和Kw均减小 |
A.①与②比较:c(Na+)>c(NH4+) |
B.①中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
C.①和②等体积混合的溶液中:c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
D.向③中滴加适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:c(CH3COO-)>c(Na+) |
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