题目
题型:不详难度:来源:
①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列说法正确的是
A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>② |
B.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) |
C.③与④中已电离的水分子的数目相等 |
D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
答案
解析
试题分析:A、体积、物质的量浓度均相等的①与②,因盐酸完全电离,醋酸是弱酸,电离程度较小,pH:①<②,再稀释相同的倍数,仍然是①<②,故A错误;②与③混合后生成醋酸铵溶液,铵根离子和醋酸根离子均发生水解,溶液显中性,说明两者的水解能力相同,故Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O),B正确;C、氨水抑制水的电离,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解,促进水的电离,故C错误;醋酸和醋酸钠组成的混合溶液显酸性,说明醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度,醋酸分子的浓度小于钠离子的浓度,根据电荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),D错误;故选B。
核心考点
试题【常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列说法正确的是A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109095151-96956.jpg)
(1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na+。
(2)上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c(CO32- )=0.50 mol/L,c(HCO3- )=1×10-2 mol/L,则c(Na+)∶c(OH-)=________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42- ,另含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009 mol·L-1,则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。
(4)已知常温下,Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20。溶液中杂质Cu2+浓度为0.002 mol·L-1,若要生成沉淀,则应调节溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500 ℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为:_____________________________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109095149-81619.jpg)
A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化 |
B.图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由曲线可确定③的酸性最强 |
C.图丙为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
D.图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时,二者pH的变化 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109095145-55098.jpg)
A.加入水时,平衡向生成CH3COOH的方向移动 |
B.加入少量NaOH固体,平衡向电离的方向移动 |
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向电离的方向移动 |
A.加入适量的氢氧化钠固体 | B.将溶液稀释到原体积的 10倍 |
C.加入等体积0.2 mol·L-1氨水 | D.降低溶液的温度 |
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 | B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 |
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 | D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3 |
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