题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中导电粒子的数目减少 |
B.溶液中不变 |
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH<7 |
答案
解析
试题分析:A、醋酸是弱电解质,加水稀释,电离平衡正向移动,导致溶液中导电粒子的数目增多,错误;B、温度不变,所以电离平衡常数不变,正确;C、加水稀释,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,但氢离子增加的数目不及溶液体积增加的幅度大,所以c(H+)减小,错误;D、若醋酸不稀释,加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH<7,稀释后的溶液的pH不能确定,因为未指明稀释的倍数,错误,答案选B。
核心考点
试题【室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后,都能使溶液中的c(OH-)减小 |
B.反应Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行,则ΔH<0 |
C.工业电解食盐水中,电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室,目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应 |
D.在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀,则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
A.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 |
B.浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中: c(CO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3) |
C.25 ℃时,pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中: c(Na+>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) |
D. 3.0 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时,溶液中: |
A.温度升高20℃后,两溶液pH均不变 |
B.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 |
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小 |
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 |
【已知:HClO的Ka=3.0×l0-8;H2CO3的Ka1= 4.3×l0-7,Ka2=5.6×l0-11;Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10;Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】
A.相同条件下,pH相同的NaClO和Na2CO3溶液,物质的量浓度前者小于后者 |
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7时: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-) >c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) |
C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,溶液变浑浊,由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小 |
D.氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时,粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后滤去沉淀,所得滤液中仍含有一定量的SO42- |
Ⅰ.铬化学丰富多彩:
⑴在常温下,铬能缓慢与稀硫酸反应,生成蓝色溶液。与铜相比,其金属活泼性 。(填“强”或“弱”)
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似,也是两性氢氧化物,在水中存在酸式和碱式电离平衡,其酸式电离方程式是 。
(3)工业上净化处理铬污染方法之一:将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解。一段时间后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10-13mol/L,则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。
Ⅱ.物质A~H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体,D为贵重金属之一。
请回答下列问题:
(1)A分子是 分子(填“极性”或“非极性”),C溶液中的阳离子是 (写化学式,不考虑水的电离)。
(2)反应①的化学方程式为 ;反应③的离子方程式为 。
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