题目
题型:不详难度:来源:
| A | B | C | D |
碱 性 | AOH>BOH | AOH>BOH | AOH<BOH | AOH<BOH |
酸 性 | HC<HD | HC>HD | HC>HD | HC< HD |
答案
解析
试题分析:由题意可知,根据水解规律,AC溶液呈中性,AD溶液呈碱性,说明C对应的酸的酸性强于D对应的酸的酸性;BD溶液呈中性,AD溶液呈碱性,说明A对应的碱性强于B对应的碱的碱性,答案选B。
核心考点
试题【由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC均为0.1 mol/L溶液,在同温下,前两种溶液pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7, 则形成四种盐的】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
酸 | c(一元酸) /mol·L–1 | c(NaOH) /mol·L–1 | 混合溶液的pH |
HX | 0.1 | 0.1 | pH = x |
HY | 0.1 | 0.1 | pH = 7 |
HZ | 0.1 | 0.1 | pH = 9 |
(2)HZ和NaOH发生反应的离子方程式为 ,所得溶液中pH大于7的原因是 (用化学方 程式表示)。
(3)HX反应后所得溶液中,由水电离产生的c(OH-)= mol·L-1,下列叙述是对x 值的判断,其 中正确的是 。
A.一定=7 B.可能<7 C. 一定≧7 D.一定>7
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A.①②③ | B.②④ | C. ①③ | D.①②③④ |
A.加少量盐酸 | B.加热 | C.加少量醋酸钠晶体 | D.加氢氧化钠 |
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 |
B.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>①>② |
C.pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 |
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
A.1 mol/L HX溶液的pH值约为2 |
B.HX能与水以任意比例互溶 |
C.10 mL 1mol/L HX恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.HX溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
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