题目
题型:期末题难度:来源:
B. Na2S+2CH3COOH(少量)=2CH3COONa+H2S↑
C. Na2S(少量)+CH3COOH=CH3COONa+NaHS
D. CH3COOH+NaHS=CH3COONa+H2S↑
答案
核心考点
试题【已知H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-15;CH3COOH的电离常数K=1. 75×10-5,试根据上述数据,判断下列化学反应】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸
D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定
B.HNO2的电离能力比HCN的大,比HF的小
C.HNO2的电离平衡常数为4.9×10 -10
D.同浓度的HF和HNO2溶液的导电能力后者强
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(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱的关系是___
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是 ____,最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在 着数量上的规律,此规律是____,产生此规律的原因是________。
(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的,现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为a(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质 的电离度)。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____。
(2)分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中,发生的反应为:
①CO2+2NaA+ H2O==Na2CO3+2HA;
②CO2+NaB+H2O==NaHCO3+HB,
试由此推断H2CO3、HCO3-、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为___。
(3)已知在相同条件下,HCN的电离程度比HF小。请根据有关知识分析判断,在相同温度下,物质的量浓 度相同的NaCN溶液和NaF溶液中: [c(CN-)+c(OH-)]____[f(F-)+c(OH-)]
(选填“等于”、“大于”或“小于”)。
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