题目
题型：不详难度：来源：
| A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 |
| B．相同温度下，0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大 |
| C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱 |
| D．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电 |
答案
B、相同温度下，0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中水解剩下的NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中电离产生的NH4+的浓度大，故B正确；
C、盐酸是强电解质，不存在平衡，加入固体NaCl，Cl-浓度增大，溶液酸性不变，故C错误；
D、冰醋酸是弱电解质，液态时没有离子，只有分子，不能导电，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【下列说法中，正确的是（ ）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．相同温度下，0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1】；主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
①CO2气体 ②FeCl3溶液 ③淀粉溶液④NH4Cl晶体 ⑤蔗糖溶液 ⑥铜⑦BaSO4固体⑧CH3COOH⑨NaOH溶液⑩CCl4
（2）写出⑧的电离方程式______
（3）⑥与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为______．
①氨水②食盐晶体③乙醇④硫酸溶液⑤三氧化硫⑥熔融的硫酸钾⑦氯气⑧冰醋酸⑨液态氯化氢⑩石墨．
| A．CO2 | B．NH3•H2O | C．NH4NO3 | D．C2H5OH（酒精） |
| E．C2H5OH（酒精） |
| A．化合物水溶液的导电能力 |
| B．化合物在水中的溶解度 |
| C．化合物在水中的电离程度 |
| D．化合物在常温下是不是气体 |
| A．盐酸和醋酸 | B．氢氧化钠和氨水 |
| C．氯化钡和硫酸钡 | D．三氧化硫和硫酸 |
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