题目
题型:不详难度:来源:
(1)CuSO4 + Na2CO3
主要:Cu2+ + CO32-+ H2O → Cu(OH)2↓+CO2↑次要:Cu2+ + CO32-→CuCO3↓
(2)CuSO4 + Na2S
主要:Cu2+ + S2-→ CuS↓ 次要:Cu2+ + S2-+ 2H2O→Cu(OH)2↓+ H2S↑
据此,下列几种物质溶解度大小比较中,正确的是
A.Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS | B.CuCO3 > Cu(OH)2 > CuS |
C.CuS > CuCO3 > Cu(OH)2 | D.CuS > Cu(OH)2 > CuCO3 |
答案
解析
核心考点
试题【已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下(1)CuSO4 + Na2CO3主要:Cu2+ + CO32-+ H2O → Cu(OH)】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中c(Ba2+)将增大 | B.溶液的pH将增大 |
C.溶液中Ba2+总数将减少 | D.溶液中c(OH-)减少 |
A.CO2 | B.盐酸 | C.Cl2 | D.C2H5OH E.NaOH固体 |
A.NaOH溶液能导电,所以NaOH溶液是电解质 |
B.固体KCl 不导电,所以KCl 不是电解质 |
C.氯化氢的水溶液能导电,所以HCl 是电解质 |
D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 |
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- |
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 |
C.氯化氢溶于水能导电,故液态氯化氢能导电 |
D.氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH- |
A.熔融氢氧化钠能导电是由于熔融状态下氢氧化钠电离成Na+、O2-和H+ |
B.硫酸氢铵的电离方程式为NH4HSO4=NH4++H++SO42- |
C.盐酸溶液能导电是由于热熔化条件下,氯化氢电离成H+和Cl- |
D.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物一定是酸 |
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