题目
题型:不详难度:来源:
①烧碱;②锌;③碳酸钙;④二氧化碳;⑤BaSO4;⑥蔗糖。
请用序号填空。
(1)不溶于水,在高温下不易分解的电解质是 ;
(2)固态和熔融状态均能导电,但不是电解质的是 ;
(3)固态不导电,但在熔融状态或溶于水后均能导电的是 ;
(4)固体和熔融状态都不导电,溶于水后其溶液能导电的非电解质是 。
答案
解析
核心考点
试题【下列六种物质:①烧碱;②锌;③碳酸钙;④二氧化碳;⑤BaSO4;⑥蔗糖。请用序号填空。(1)不溶于水,在高温下不易分解的电解质是 ;(2)固态和熔】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol/L氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?________(填“是”或“否”),并说明理由
___________________________________________________________________
(2)乙取出10 mL 0.010 mol/L氨水,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认NH3·H2O是弱电解质,则a、b值应满足的关系______________________.(用等式或不等式表示).
(3)丙取出10 mL、0.010 mol/L氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,颜色变_____(填“深”或“浅”).你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质?________(填“能”或“不能”)并说明原因: ____________________.
(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质:
________________________________________________________________________.
②弱电解质在水溶液中存在电离常数:例如一元弱酸HAH++A-,其电离常数表达式 Ka= c(H+)·c (A-)/ c (HA)(各浓度为平衡时浓度)。该常数与浓度、压强无关,只是温度的函数。25℃,醋酸的Ka=1.76×10-5
③25℃时,2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到
c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)25℃时,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。
(2)25℃时,HF电离常数的数值Ka ,列式并说明得出该常数的理由 。
(3)25℃时,向浓度均为0.1 mol·L-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒,初始时产生氢气的速率关系为 (填“>”“=”或“<”,下同)。反应结束后,产生氢气的物质的量的关系为 ,两溶液中c (F-) c (CH3COO-)。
(4)25℃时,4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
A.HCN是共价化合物 |
B.HCN易溶于水 |
C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.c(H+)和溶液体积均相同的氢氰酸与盐酸相比,前者中和能力强 |
A.电解法精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度一定不变 |
B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其正极上发生的反应为: CH3OH-6e- +8OH- |
C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极 |
D.溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小 |
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