题目
题型:不详难度:来源:
A.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
B.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中: c(Na+) +c(H+) = c (S2―) +c(HS―)+c(OH―) |
C.HF比HCN易电离,则NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小 |
D.常温下pH=6的酸性溶液中,不可能存在NH3·H2O分子 |
答案
解析
B:违反了电荷守恒:c(Na+) +c(H+) ="2" c (S2―) +c(HS―)+c(OH―)
C:两溶液的浓度不确定,故无法判定溶液碱性强弱
D:氯化铵溶液中即可水解出少量的NH3·H2O分子
故正确的为A
核心考点
试题【下列关于电解质溶液的判断正确的是A.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O,c(NH4+)】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe | B.NaCl | C.NaOH | D.H2SO4 |
| A | B | C | D |
强电解质 | HBr | FeCl3 | H2SO4 | Ca(OH)2 |
弱电解质 | HF | HCOOH | BaSO4 | HI |
非电解质 | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
A.将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释,所有粒子的浓度都减小 |
B.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 |
C.同浓度的NH4Cl和NH4HSO4的两种稀溶液,NH4Cl溶液中c(NH4+)大 |
D.1 mol/L的醋酸溶液的pH为1~2可以证明CH3COOH为弱电解质 |
A.反应开始时产生氢气的速率:盐酸 = 醋酸 |
B.反应全过程产生氢气的平均速率:盐酸<醋酸 |
C.反应停止后产生氢气的总量:盐酸<醋酸 |
D.反应全过程溶解锌的质量:盐酸 = 醋酸 |
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A.将CO2通入Ca(OH)2溶液中 |
B.向H2SO4溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液 |
C.向浓醋酸溶液中不断加水 |
D.向CH3COOH溶液中通入NH3 |
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