题目
题型:不详难度:来源:
A.冰醋酸是弱电解质,液态时能导电 |
B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强 |
C.盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱。 |
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等 |
答案
解析
B:正确,导电能力与自由移动的离子浓度有关,与是否为强电解质没有直接关系
C:盐酸为强电解质,全部电离,改变溶液的Cl-浓度,对溶液酸碱性无影响,排除
D:各离子的正负电荷守恒,但各离子浓度不一定相等,排除
答案为B
核心考点
试题【下列说法中,正确的是( )A.冰醋酸是弱电解质,液态时能导电B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强C.盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.盐溶液的浓度越大,盐的水解程度越大 |
B.室温下,CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中 |
C.向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠,反应刚开始时,产生H2的速率相同 |
D.相同温度下,pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大 |
A.熔融的NaCl | B.KNO3溶液 | C.干冰 | D.金属铝 |
A.NaHCO3=Na++HCO3- | B.Na2SO4=2Na++SO4-2 |
C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- | D.KClO3=K++Cl-+3O2- |
A.CO2 | B.NaOH | C.H2SO4 | D.Fe |
A.NaCl溶液 | B.CO2 | C.液态的HCl | D.熔融的Al2O3 |
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