题目
题型:不详难度:来源:
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;③固态的冰醋酸不导电,液态的纯醋酸可以导电;④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
A.①②③ | B.①②③④⑤ | C.①③④ | D.①②④⑤ |
答案
解析
试题分析:溶液水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质,而在上述条件下,都不能导电的化合物是非电解质,所以硫酸钡、醋酸、硫酸氢钠都是电解质。氨水是混合物,不是电解质,也不是非电解质;电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,硫酸氢钠属于酸式盐,不是酸,电解质不一定导电,能导电的也不一定是电解质,所以选项①②③④⑤都是错误的,答案选B。
点评:判断电解质的关键不是看能否导电,关键是要看溶于水或在熔融状态下,能否电离出离子,能够自身电离出离子的化合物才是电解质,而导电只是一种现象。
核心考点
试题【下列说法中不正确的是:( )①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;③固态的冰醋酸不导电,液态的纯】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铜 | B.食盐晶体 | C.石墨 | D.稀硫酸 |
A.石墨 | B.氨气 | C.氢氧化钠 | D.二氧化碳 |
A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡;强电解质在水溶液中完全电离,不存在电离平衡 |
B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 |
C.离子化合物都是强电解质,而弱电解质都是共价化合物 |
D.纯净的强电解质在液态时不能导电,在水溶液中能导电 |
A.HCO3-+ H+H2CO3 | B.HCO3-+OH-="===" H2O + CO32- |
C.NH3+ H+ ="==" NH4+ | D.NH3·H2O NH4+ + OH- |
(2)用pH试纸测定溶液的pH,正确操作是 。
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