对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是 ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

答案

解析

氨气的合成是体积减小的放热的可逆反应，压强越大，反应速率越大，到达平衡的时间就越少，A不正确。升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氮气的转化率降低，B不正确。增大氮气浓度，平衡向向正反应方向移动，C正确。催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D不正确。答案是C。

核心考点

试题【对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是 ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响】；主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]

举一反三

可逆反应：

在体积固定的密闭容器中，不能用于判断该反应处于平衡状态的是

A．单位时间内，生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

B．单位时间内，生成n mol O₂的同时消耗2n mol NO

C．某时刻NO₂、NO、O₂的物质的量浓度之比为2∶2∶1

D．混合气体的颜色不再改变

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以下自发反应可以用熵判据来解释的是（）

A．N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)△H ＝＋67.7kJ/mol

B．CaO(s)+CO₂(g)==CaCO₃(s)△H=-175.7kJ/mol

C．(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)△H=+74.9kJ/mol

D．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol

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已知反应CO(g)=C(s)+1/2O₂(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。设ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列说法中正确的是（）。

A．任何温度下都是非自发变化

B．高温下是自发进行

C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化

D．低温下是自发进行

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某反应吸热（ΔH＞0），在常温下能自发进行，则该反应的ΔS

A．可能大于0

B．可能小于0

C．肯定大于0

D．肯定小于0

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下列表示可逆反应：2A(g)＋B(g)

D(g) △H<0的图示中正确的是（）
（atm压强的一种单位）

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