汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 。下列说法错误的是A．升高温度可使该反应的正逆反应速率同时增大B．单位时间内消耗C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g) 。下列说法错误的是

A．升高温度可使该反应的正逆反应速率同时增大

B．单位时间内消耗CO和NO的物质的量相等时，反应达到平衡

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．使用高效催化剂可增大反应速率

答案

解析

考查外界条件对反应速率和化学平衡的影响。升高温度或使用催化剂，可以加快反应速率，A、D正确。由方程式可判断，CO和NO的消耗速率总是相等的，B不正确。平衡时正逆反应速率相等，C正确。所以答案是B。

核心考点

试题【汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 。下列说法错误的是A．升高温度可使该反应的正逆反应速率同时增大B．单位时间内消耗C】；主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述正确的是 ( )

A．反应NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s)△H＜0，在任何条件下均能自发进行

B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

C．温度一定时，水的离子积常数K_w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

D．由于K_sp(BaSO₄)小于K_sp(BaCO₃)，因此不可能使BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀

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下列说法不正确的是

A．反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0

B．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小

C．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减小

D．温度一定时，水的离子积常数K_w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是

A．原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0

B． ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行

C．体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向

D．CaCO₃(s) ＝CaO(s)+CO₂(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行

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已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是( )

A．2O₃(g) = 3O₂(g)△H<0	B．2CO(g) = 2C(s)+O₂(g)△H>0
C．N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g)△H<0	D．CaCO₃(s) =" CaO(s)" + CO₂(g)△H>0

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（6分）
将1molH₂和1molI₂（g）加入2L密闭容器中进行反应：H₂ + I₂

2HI，反应进行到2min时测得反应速率v（HI）=" 0.2mol" /（L·min）。求
（1）用氢气的浓度变化来表示2min内的该反应的平均速率？
（2）2min末I₂（g）的物质的量浓度？

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