题目
题型:不详难度:来源:
aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量(mol): 3 2 0
2s末物质的量浓度(mol/L): 0.9 0.8 0.4
则① a = ,b = ;
② 2S内B的反应速率= 。
(2) 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO
反应的热化学方程式 。
答案
(2)NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H =" -" 234kJ·mol-1(3分)
解析
2mol-1.6mol=0.4mol、0.8mol,所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知,a=3,b=1。
②反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,所以物质B的反应速率是。
(2)根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以是放热反应。其中反应热△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol,因此热化学方程式为NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H=-234kJ/mol。
核心考点
试题【(9分 ) (1)已知在 2L的容器中进行下列可逆反应,各物质的有关数据如下: aA (g)+ bB (g) 2C(g) 起始物质的量(mol): 】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a =1,b =2 B.a =2,b =1 C.a =2,b =2 D.a =3,b =2
(1)据图判断该反应是______(填“吸”或“放”)热反应,当反应达 到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率 __ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)其中B历程表明此反应采用的条件为___ (选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为
A、升高温度 B、增大反应物的浓度 C、降低温度 D、使用了催化剂
(3)若△H的数值为200KJ/mol,则x值应为 _ __KJ/mol.此反应在A反应历程中的正反应的活化能为 _____KJ/mol,
A.由题给ΔH值可知,该反应是一个放热反应 |
B.ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应 |
C.该反应能自发进行 |
D.不能确定该反应能否自发进行 |
A.水由高处向低处 | B.天然气的燃烧 |
C.铁在潮湿的空气中生锈 | D.室温下水结成冰 |
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