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题目
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T℃时,将气体X与气体Y置于一密闭容器中,反应生成气体Z,反应过程中各物质的浓度变化如图(Ⅰ)所示。保持其它条件不变,在T1、T2两种温度下,Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示,下列结论正确的是(   )
A.图(Ⅱ)中T1>T2,则正反应是吸热反应
B.t2 min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C.其它条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且X的转化率增大
D.T℃时,若密闭容器中各物质起始浓度为:0.4 mol·L-1X、0.4 mol·L-1 Y、0.2mol/LZ保持其他
条件不变,达到平衡时z的浓度为0.4 mol·L-1
答案
D
解析

试题分析:根据图(Ⅰ)c-t图像可以得出方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g),由图(Ⅱ),根据勒夏特列原理,先拐先平数值大的原则可推出:T1>T2。由T2到T1,Y的体积分数增大,说明平衡朝着逆反应方向移动。说明逆反应是吸热反应。正反应则是放热反应。故A错误。B.t2 min时,保持压强不变,通入稀有气体,这一瞬间X、Y、Z浓度均减小。相当于减压情况。所以平衡朝体积增大的方向移动。所以平衡应向逆反应方向方向移动。故B错误。C.其它条件不变,升高温度,平衡朝吸热反应方向移动,所以平衡朝逆向移动,反应物转化率减小,温度升高,反应速率加快,正、逆反应速率均加快。故C错误。D.T℃时,若密闭容器中各物质起始浓度为:0.4 mol·L-1X、0.4 mol·L-1 Y、0.2mol/LZ,转化为起始量的话,可以得出X:0.7 mol·L-1,Y:0.5 mol·L-1,Z为0。所以与图(Ⅰ)完全一致。所以这两种状态完全相同。所以最终平衡状态也应相同。所以z的浓度为0.4 mol·L-1。故D正确。
核心考点
试题【T℃时,将气体X与气体Y置于一密闭容器中,反应生成气体Z,反应过程中各物质的浓度变化如图(Ⅰ)所示。保持其它条件不变,在T1、T2两种温度下,Y的体积分数变化如】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列对化学反应方向的叙述,正确的是
A.室温下不能自发进行的反应,在高温下有可能自发进行
B.熵增加有利于反应的自发进行,熵减少的反应常温下都不会自发进行
C.非自发反应在任何情况下都不会发生
D.ΔH-TΔS作为化学反应方向的判据,在任何条件下都适用

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下列对于化学反应方向说法正确的是 (   )
A.反应2A(g)+B(g) =" 3C" (s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0
B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0
C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H>0
D.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的 △H<0 ,△S>0

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某反应其△H="=" -122 kJ/mol,∆S="=" 231 J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行   
A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行

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下列情况下的反应一定能自发进行的是
A.ΔH>0 ΔS<0B.ΔH>0 ΔS>0
C.ΔH<0 ΔS<0 D.ΔH<0 ΔS>0

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某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的△H、△S应为
A.△H<0,△S>0B.△H<0,△S<0C.△H>0,△S>0D.△H>0,△S<0

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