题目
题型:不详难度:来源:
A.HCl(g)+NH3(g)= NH4Cl(s) |
B.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) |
C.2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(s)+O2(g) |
D.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l) |
答案
解析
试题分析:A、该反应是放热反应,常温时能自发进行,但熵值减小,不能用熵判据解释,A不正确;B、氯酸钾分解需要加热,是吸热反应,常温下不能自发进行,不能用能量判据解释,B不正确;C、该反应是放热反应,且是熵值增加的,因此常温下能自发进行,并既能用能量判据又能用熵判据解释,C正确;D、该反应常温下能自发进行,但是吸热反应,不能用能量判据解释,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【下列反应常温时能自发进行,并既能用能量判据又能用熵判据解释的是A.HCl(g)+NH3(g)= NH4Cl(s)B.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学反应的熵变与反应的方向无关 |
B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 |
C.熵变为正的反应都是混乱度增大的反应 |
D.能自发进行的反应熵变一定都为正 |
A.一定条件下,水由气态变成液态 | B.高温高压条件下使石墨转变成金刚石 |
C.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g) | D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) |
A.吸热反应 | B.△S>0 |
C.只能在电解条件下进行 | D.在一定温度下可以自发进行 |
A.等物质的量浓度的下列溶液中,由大到小的顺序是
B.室温下,向溶液中滴加NaOH溶液至中性:
在任何温度下都能自发进行
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