在mA（气）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气）反应中，经10min达平衡，此时各物质的浓度变化为：A减少amol/L，B减少a/3mol/L，C增加2a/3m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在mA（气）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气）反应中，经10min达平衡，此时各物质的浓度变化为：A减少amol/L，B减少a/3mol/L，C增加2a/3mol/L，此时若给体系加压，化学平衡不移动，则m：n：p：q为( )

答案

核心考点

试题【在mA（气）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气）反应中，经10min达平衡，此时各物质的浓度变化为：A减少amol/L，B减少a/3mol/L，C增加2a/3m】；主要考察你对勒夏特列原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．1：1：1：1

B．1：3：3：1

C．1：3：2：2

D．3：1：2：2

在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）⇌A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（）

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A．平衡时C的转化率：乙＞甲

B．平衡时C的体积分数：乙＞甲

C．反应速率：乙＞甲

D．平衡时A的物质的量：甲＞乙

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断不正确的是( )

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A．x+y＞z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数下降

反应：①PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g） ②2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g） ③2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）

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A．均不变

B．①增大，②不变，③减少

C．①减少，②不变，③增大

D．均增大

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

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热门考点

A．光照新制的氯水时，溶液中c（H⁺）增大

B．对于2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

C．反应CO（g）+NO₂（g）⇌CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）平衡常数K的表达式为______；已知C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁；H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为______．
（2）已知某温度下，反应2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g），的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO₂）=1mol•L^-1，C（O₂）=1mol•L^-1，当反应在该温度下SO₂转化率为80%时，该反应______（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
（3）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol^-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a______0（填“＞”或“＜”）