题目
题型：不详难度：来源：
（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是______．
A、增大压强 B、升高温度 C、充入He气 D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 | |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 | |
| （1）A、增大压强，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低，故A错误； B、升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，故B正确； C、充入He气，反应混合物的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，甲烷的转化率不变，故C错误； D、增大水蒸气浓度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率增大，故D正确； 故答案为：BD； （2）平衡常数只受温度影响，与反应物的浓度无关，提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值不变； 令开始H2O和CO的物质的量都是1mol，某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，设此时参加反应CO为xmol，则（1-x）：x=1：3，解得x=0.75，则： H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）， 开始（mol）：1 1 0 0 变化（mol）：0.75 0.75 0.75 0.75 某时刻（mol）：0.25 0.25 0.75 0.75 故产生浓度商Qc=
故答案为：不变；＞； （3）A．固氮指由游离态的氮转化为化合态的氮，合成氨属于人工固氮，故A正确； B．催化剂加快反应速率，不能影响平衡移动，不能提高反应物的利用率，故B错误； C．该反应正反应是放热反应，高温不利用氨气的合成，合成氨反应温度控制在500℃左右，在该温度下反应速率较快、催化剂活性较高，故C错误； D．合成氨工业采用循环操作，目的是提高原料的利用率，故D错误； 故答案为：A； （4）根据尿素的化学式CO（NH2）2，C、N原子完全利用最后，由C、N原子守恒可知生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为2：1； 往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是由于：有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用； 故答案为：2：1；有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用； （5）由CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），可得CH4（g）～3H2（g）～2NH3（g），设能够合成氨气的体积为VL，则： CH4（g）～3H2（g）～2NH3（g）， 1 2 3.0×108L×60% VL 故V=3.0×108L×60%×2=3.6×108L 合成气的反应中：CH4～～～～～～～～～CO～～～～～～～～～～3H2， 3.0×108L×60% 3.0×108L×60% 3.0×108L×60%×3 分离二氧化碳过程生成的H2体积：CO～～～～～～～～～～H2， 3.0×108L×60% 3.0×108L×60% 所以产生的氢气的总体积为3.0×108L×60%×3+3.0×108L×60%=12×108L×60% 令产生氨气的体积为V，则： 3H2～～～～～～～～～2NH3 3 2 12×108L×60% V 故V=12×108L×60%×
故答案为：4.8×108． | ||||
| 硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应： ①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol ①主反应 ②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol ②副反应 有关物质产率与温度的关系如甲图．  （1）由反应①②可知反应③N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的反应热△H=______ （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在______ （3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，原因二：______（用文字和离子方程式说明）． （4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为______． （5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为______（填“正极”或“负极”），电极方程式为______． | ||||
| T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下： 3A（g）+b B（g）⇌3C（g）+2D（g），（b为≤3的正整数）． 4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L． 根据题给的信息回答下列问题： （1）甲容器中反应的平均速率
（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为______． 由下表数据可知该反应为______（填“吸热”“放热”）反应． 化学平衡常数K和温度t的关系如下表： |