可逆反应3Q（g）⇌3M+N（正反应为吸热反应），随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势．则下列关于M、N两种物质的聚集状态的判断正确的是（　　）A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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可逆反应3Q（g）⇌3M+N（正反应为吸热反应），随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势．则下列关于M、N两种物质的聚集状态的判断正确的是（　　）

答案

核心考点

试题【可逆反应3Q（g）⇌3M+N（正反应为吸热反应），随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势．则下列关于M、N两种物质的聚集状态的判断正确的是（　　）A】；主要考察你对勒夏特列原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．M和N一定都是气体

B．M和N可能都是固体

C．M和N不可能都是气体

D．若N为固体，M一定是气体

一定温度下的可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

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A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t₁前的反应速率变化已省略）

恒温恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法正确的是（　　）

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A．物质A、B的转化率之比为a：b

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-n）

C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolC

D．当V_正（A）=2V_逆（B）时，可确定反应达平衡

可逆反应2SO₂（气）+O₂（气）⇌2SO₃（气）在向逆反应进行时，正反应速率和逆反应速率（　　）

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A．大于

B．小于

C．等于

D．不能确定

对达到平衡状态的可逆反应：A+B⇌C+D，若t₁时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（ν代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（　　）

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热门考点

A．A、B、C是气体，D不是气体

B．A、B是气体，C、D有一种是气体

C．C、D是气体，A、B有一种是气体

D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体

一定条件下，某反应的化学方程式为：CO₂+NO⇌NO₂+CO，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少

B．恒温时，压缩容器的体积，平衡不移动，但气体颜色加深

C．达到平衡，其平衡常数为K=

c(CO2)•c(NO)

c(NO2)•c(CO)

D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，则逆方向为放热反应