题目
题型:0102 月考题难度:来源:
C (s) + H2O(g)
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(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=_______,已知:K300℃<K350℃,则该反应是_______热反应。
(2)上述反应达到平衡后,增加H2O(g)的量,则C(s)的物质的量_______(增大、减小、不变)
(3)下列说法一定能判断如上反应达平衡的是__________
A.消耗1mol H2O(g)同时生成1mol H2
B.容器内混合气体的总质量不变
C.恒温恒容时容器内气体的压强不变
D.H2O(g) 、CO (g) 、H2 (g)三种气体的浓度比为1︰1︰1.
E.恒温恒容时容器内气体的密度不变
(4)上述反应在t0时刻达到平衡,在t1时刻改变某一条件后正反应速率(ν正)随时间的变化如下图所示,填出对应的编号。 ① 缩小容器体积_________; ② 降低温度 ____________。
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答案
(2)减小
(3)BCE
(4)①b;②f
(5)①0.60; ②>
核心考点
试题【水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得: C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H (1)写出该反应的平衡常数表达式:】;主要考察你对等效平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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②达到平衡所需的时间相等,
③密度相等,
④压强相等,
⑤放出与吸收的热量相等,
⑥二氧化硫的浓度相同。
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
2NO2(g)
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[ ]
B.升高温度,重新建立平衡时体系内颜色变浅
C.恒温增大容器的容积,甲组中NO2转化率降低
D.甲组反应速率比乙组反应速率大
(1)恒温.恒容: ①若x=0,y=0,则z=_____;
②若x=0.75 mol,则y=_____,z=_____;
③x、y、z应满足的一般条件是 __________。
(2)恒温.恒压: ①若x=0,y=0,则z_____; ②若x=0.75 mol,则y=_____,z_____; ③x、y、z应满足的一般条件是 ____________。
3A(g)+ B(g)
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(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ________,X=_________ 。
(2)比较达到平衡时,A.B两反应物的转化率:α(A)_____ α(B)(填> = 或 < )
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气(氩气和A.B.C均不反应)后,则平衡_______ (填“向左移动” “ 向右移动” “不移动”)
(4)在t ℃时,若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充入_______ mol(填A或B物质并用含a的式子表示量的多少)
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[ ]
B.甲中加入0.1 mol He,乙不变
C.甲降低温度,乙不变
D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1mol I2
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