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题目
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在某温度下发生如下反应:M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)H>0,已知反应物起始浓度为:c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L,达到平衡时,M的转化率为60%,若将反应物起始浓度改为:c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L,这时达到平衡后,c(P)=2mol/L,则a的数值为(  )
答案
核心考点
试题【在某温度下发生如下反应:M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)H>0,已知反应物起始浓度为:c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L,达到平衡时,M的】;主要考察你对等效平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2B.4C.6D.8
在一定条件下,将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中,发生反应,N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),当反应达到平衡时NH3为nmol,在与上述完全相同的容器中,保持温度不变,若平衡时NH3仍为nmol,则下列组合不正确的是(  )
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起始状态/mol
N2H2NH3
A202
B2.51.51
C
2
D002
恒温,向某体积不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m.若T不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足:
(1)若X=0,Y=0,则Z=______.
(2)若X=0.75,Y=______,Z=______.