题目
题型:上海模拟题难度:来源:
(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、 “减小”、“不变”):
①升高温度,混合气体的平均相对分子质量_________;
②充入氦气,混合气体的密度__________。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示。
①从下图可知,在t1时改变了某种反应条件,反应在 t2时达到平衡,改变的条件可能是_______(选填编号)。
③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是________(选填编号)。
a.v正(CO2)=v逆(CO)
b.容器内气体总压强不再变化
c.容器内气体密度不再变化
d.使用催化剂后,正、逆反应速率同比例加快
答案
(2)①减小; ②增大
(3)①a、d;
②
核心考点
试题【已知可逆反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其温度与平衡常数K的关系如下表:(1)写出该反应的平衡常数表达式________________】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②
B.③④
C.①④
D.只有④
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________;
(2)该反应为____________反应(选填“吸热”“放热”);
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是下列中的(填序号)__________;
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______________℃。
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ/mol
(1)已知:
①Fe2O3(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1= + 489.0 kJ/mol
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2= + 172.5 kJ/mol
则a =_______kJ/mol。
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K =________ ,温度升高后,K值_________(填“增大”、 “不变”或“减小”)。
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在 2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b.增加Fe2O3可以提高CO的转化率
c.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
d.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中,能保护铁的是________(填字母),若用d装置保护铁,X极的电极材料应是_______(填名称)。
②写出b装置中Fe电极的电极反应式 _______________ 。
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2n molNO2;
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;
③混合气体的颜色不再改变;
④混合气体的密度不再改变的状态;
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A.①③⑤
B.②④⑤
C.①③④
D.①②③④⑤
B.单位时间生成nmol A,同时生成3nmol B
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1∶3∶2
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