题目
题型:不详难度:来源:
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:______
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是______
(3)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是______.
(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,就达到了该反应的限度.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______.①混合物中各物质的浓度不再变化;②单位时间里,生成1mol乙醇,同时生成1mol乙酸;③单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol.
答案
故答案为:先在试管中加入一定量的乙醇,然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管,最后再加入乙酸;
(2)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙醇易溶于水,乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收,用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离,所以饱和碳酸钠的作用为中和挥发出来的乙酸,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,
故答案为:中和挥发出来的乙酸,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度;
(3)互不相溶的液体可用分液的方法分离,故答案为:分液;
(4)①混合物中各物质的浓度不再变化,说明达到平衡状态,故①正确;
②化学反应速率之比等于化学计量数之比,单位时间里,生成1mol乙醇,同时生成1mol乙酸,不能说明反应达到平衡状态,故②错误;
③单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故③正确,
故答案为:①③.
核心考点
试题【实验室可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:______(2)饱和碳酸钠溶液的主要作】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C(g)达到平衡的标志( )
A.A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化 |
B.单位时间生成nmolA同时生成3nmolB |
C.C生成的速率等于A分解的速率的2倍 |
D.A、B、C的分子数比为1:2:3 |
A.用A2、B2、AB的物质的量浓度表示反应速率的比值为1:1:2 |
B.容器内的总压强不随时间变化而变化 |
C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 |
D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 |
2C(g).该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是( )
A.单位时间内生成amol物质A,同时生成3amol物质B |
B.容器内气体的密度不再随时间而改变 |
C.物质C的生成速率和分解速率相等 |
D.物质A、B、C的分子数之比为1:3:2 |
2C(g)一定达平衡的是( )
A.恒温恒容时,压强不再变化时 |
B.恒温恒压时,体积不再变化 |
C.恒温恒容时,气体密度不再变化 |
D.A、B、C的物质的量之比为2:1:2 |
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2;②Z的浓度不再发生变化;③容器中的压强不再发生变化;④单位时间内生成n molZ,同时生成2n molY;⑤容器中的气体平均相对分子质量不再发生变化;⑥容器中气体的密度不再发生变化.
A.①② | B.①③⑤ | C.②⑤⑥ | D.②③⑤ |
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