题目
题型：不详难度：来源：
| A．混合物中各组分的浓度改变 |
| B．混合物的密度改变 |
| C．正、逆反应速率改变 |
| D．反应物的转化率改变 |
答案
B、对于反应前后气体体积相等的反应来说，加入惰性气体，混合物的密度改变，但是反应中各组分浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C、加入催化剂，正反应和逆反应均发生变化，平衡不移动，故C错误；
D、反应物的转化率改变，则化学平衡一定发生移动，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是（ ）A．混合物中各组分的浓度改变B．混合物的密度改变C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
2AB（g）达到平衡标志的是（ ）
| A．单位时间内生成2nmolAB同时消耗nmolB2 |
| B．单位时间总物质的量不随时间的变化而变化 |
| C．单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2 |
| D．容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化 |
Y（g）+Z（s），以下能说明作为反应达到平衡标志的是（ ）
| A．X的分解速率与Y的消耗速率相等 |
| B．反应容器中压强不再变化 |
| C．混合气体的密度不再变化 |
| D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX |
| A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度 |
| B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 |
| C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 |
| D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）
| A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B．在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3 |
| C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
| D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
2Z（g）达到限度的标志是（ ）
| A．X、Y、Z的浓度相等 |
| B．X的生成速率与Z的生成速率相等 |
| C．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2 |
| D．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY |
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