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题目
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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )
A.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
B.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
C.化学反应速率关系是2v(NH3)=3v(H2O)
D.达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)
答案
A、若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则只表明反应正向进行,不能体现正逆反应速率相等,故A错误;
B、达到化学平衡时,若增加容器体积,则物质的浓度减小,正逆反应速率均减小,故B错误;
C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比,根据化学方程式可知3v(NH3)=2v(H2O)成立,故C错误;
D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比,根据化学方程式可知4v(O2)=5v(NO),故D正确;
故选A.
核心考点
试题【对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )A.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定温度下,在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),不能判断反应已经达到化学平衡状态的是(  )
A.v(CO2)=v(CO)
B.容器中总压强不变
C.容器中混合气体的密度不变
D.容器中CO的体积分数不变
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在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是(  )
A.C生成的速率与A分解的速率相等
B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1:3:2
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在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应N2(气)+3H2 (气)
魔方格
2NH3(气)+Q达到平衡的标志是(  )
a.反应速率υ(N2):υ(H2):υ(NH3)=1:3:2;
b.各组分的物质的量浓度不再改变;
c.体系的压强不再发生变化;
d.混合气体的密度不变(相同状况);
e.体系的温度不再发生变化;
f.2υ(N2) (正反应)=υ(NH3)(逆反应);
g.单位时间内 3mol H-H键断裂的同时有6mol N-H键断裂.
A.abcefB.bcdefC.bcefgD.bcdfg
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在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(g)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)已达到平衡状态(  )
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.各气体的物质的量D.气体的总物质的量
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T℃时,向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y,发生反应:2X(g)+Y(g)⇌aZ(g)+W(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0);该反应达到平衡后,放出的热量为QkJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小.请回答下列问题:
(1)化学计量数a的值为______.
(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是______(填序号).
a.容器内压强一定
b.容器内气体的密度一定
c.容器内Z的分子数一定
d.容器内气体的质量一定
(3)维持T℃温度不变,若起始时向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar(稀有气体不参与反应),则反应达到平衡后放出的热量是______kJ.
(4)维持T℃温度不变,若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y,反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%,则反应中放出的热量为______kJ.
(5)维持T℃度不变,若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mol X和1molY,发生题给反应并达到平衡,则______(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态,容器中X的质量分数M______N(填“>”、“<”或“=”).
(6)该反应的平衡常数随温度变化的情况如表所示:
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温度/℃200250300350
平衡常数K9.945.210.5