题目
题型:不详难度:来源:
A.N2、H2、NH3的浓度相等 |
B.容器内N2、H2、NH3混合气体的密度不再变化 |
C.单位时间内,生成n mol N2,同时生成2n mol NH3 |
D.反应停止,正、逆反应速率都等于零 |
答案
B.该容器中混合气体的总质量不变,容器的体积不变,所以密度始终不变,则密度不能作为判断平衡状态的依据,故B错误;
C.单位时间内,生成n mol N2,同时生成2n mol NH3,同时有2nmol氮气参加反应,所以氮气的正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故C正确;
D.反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等但反应不停止且反应速率不为0,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【现向一固定容积密闭容器中充入2mol N2和3mol H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度.
A.①和④ | B.②和③ | C.②③④ | D.只有④ |
①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A.①③⑤ | B.②④⑤ | C.①③④ | D.①②③④⑤ |
①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂;
②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂;
③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变;
④保持其他条件不变时,体系压强不再改变;
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变;
⑥恒温恒容时,密度保持不变;
⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min),逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L•min)
A.全部 | B.②③④⑤⑥⑦ | C.②③④⑤⑦ | D.③④⑤⑥⑦ |
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2;②NO2和NO的物质的量浓度相等;③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态;④混合气体的密度不再改变的状态;⑤混合气体的颜色不再改变的状态.
A.①⑤ | B.①②③⑤ | C.①③④ | D.①②③④⑤ |
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 |
B.反应器中压强不随时间变化而变化 |
C.混合气体颜色深浅保持不变 |
D.混合气体平均分子量保持不变 |
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