题目
题型:不详难度:来源:
A.用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态 |
B.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO |
C.混合气密度不再改变 |
D.混合气平均相对分子质量不再改变 |
答案
B、单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO,不能说明正逆反应速率相等,不一定达到了平衡状态,故B错误;
C、由于反应前后,气体的质量不变,容器的容积不变,所以混合气体的密度始终不变,则密度不能判断是否达到了平衡状态,故C错误;
D、由于反应前后,气体的质量不变,体系总物质的量变,所以混合气体的平均相对分子质量始终变,当平均相对分子质量不变化了,则达到了平衡状态,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【恒温恒容,2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是( )A.用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态B.单位时间内生成nm】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母编号)
a.v(C)=2v(B)
b.单位时间内生成2molA的同时消耗1molB
c.容器内压强保持不变d.容器内气体的密度保持不变
(2)若在相同的容器中只加入0.050molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q2kJ,则Q1与Q2之间的关系式可表示为______(用含Q1、Q2的代数式表示).
(3)500℃时,上述反应的化学平衡常数K=______.
(4)已知K(300℃)>K(350℃),该反应是______(填“放”或“吸”)热反应;若反应温度升高,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)某温度下,A的平衡转化率(a))与体系总压强(P)的关系如图所示,平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”.)
A.容器中的总压强不随时间的变化而变化 |
B.单位时间内有nmolA2生成同时就有nmolB2生成 |
C.单位时间内有nmolA2生成同时就有2nmolAB生成 |
D.单位时间内有nmolB2生成同时就有2nmolAB分解 |
A.正逆反应速率相等 |
B.各物质的浓度一定相等 |
C.动态平衡 |
D.平衡混合物中各物质百分含量一定 |
A.C生成速率与C分解速率相等 |
B.单位时间内生成amolA,同时生成3amolB |
C.A、B、C的浓度不再变化 |
D.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB |
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