题目
题型:不详难度:来源:
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答案
解析
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设参加反应的SO2为x体积,由差量法
2SO2 + O2
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2 3-2=1
x 4-3.6=0.4
2:1=x:0.4 解得x=0.8体积,所以反应掉的体积是原有SO2的
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核心考点
试题【1体积SO2和3体积空气混合后,在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.选用更有效的催化剂 | B.升高反应体系的温度![]() | C.降低反应体系的温度 | D.缩小容器的体积 |
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t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
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A.5% | B.17% | C.25% | D.33% |
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A.第6 min 后,反应就终止了![]() | B.X的平衡转化率为85%![]() | C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85%![]() | D.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小![]() ![]() |
SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ |
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) |
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应 |
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