题目
题型:不详难度:来源:
(1)用SO2表示的平均反应速率;
(2)平衡时O2的转化率;
(3)此反应的平衡常数。
答案
解析
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
起始时各物质浓度/mol·L-1 2 1.5 0
各物质变化浓度/mol·L-1 1.2 0.6 1.2
平衡时各物质浓度/mol·L-1 0.8 0.9 1.2 (1分)
(1)v(SO2)=1.2mol·L-1÷4min=0.3 mol·L-1·min-1 (2分)
(2)O2的转化率为0.6mol·L-1÷1.5mol·L-1×100%="40% " (2分)
(3)(2分)
核心考点
试题【(7分)一定温度下,物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密闭容器中发生反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 。(填字母序号)
A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ |
B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑ |
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ |
D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2 |
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=-49.0 kJ/mol,
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式 _
②从3 min到10 min,v(H2)= mol/(L·min)。
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
A.属于放热和熵增加的反应,就更易自发进行 |
B.溶液在稀释过程中,溶液中的阴、阳离子浓度都减小 |
C.对某可逆反应而言,其平衡常数K值越大,反应物的转化率也越大 |
D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K= ,SO2的平衡转化率= 。
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)
A.升高温度 | B.降低温度 | C.增大压强 |
D.减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气 |
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是______________________。
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