题目
题型:不详难度:来源:
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(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。
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(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
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c.
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(4)达平衡后,H2的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)
答案
(1) _____10_ ___min(填“3”或“10”);____0.075_ _ mol/(L·min)。
(2) a
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(3) 增大 _(填“增大”或“减小”);
(4)转化率是_____75%______,平衡常数K=_______5.3_______。(计算结果保留一位小数)
解析
核心考点
试题【(12分)为减弱温室效应,除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外,还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)平衡时A与B的转化率之比是 。
(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度,要使A与B的转化率同时增大,(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b) (c+d)(填“>”、“=”、“<”或“没关系”)
(3)设定a=2,b=1,c=3,d=2,在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol,B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol,2mol ,C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时,A的转化率最大的容器是 (填容器序号,下同),B的转化率由大到小的顺序是 。
(1)甲烷是一种理想的洁净燃料。已知:
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);△H= —802.3kJ·mol-1
H2O(1) =H2O(g),△H =+44.0kJ·mol-l
则4.8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水,放出热量为 。
(2)利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价,具有推广价值。
该反应为CH4(g)+H2O(g)
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①若800℃时,反应的化学平衡常数K=l.0,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
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则此时正、逆反应速率的关系是 。(填标号)
A.v(正)>v(逆) | B.v(正)<v(逆) |
C.v(正)=v(逆) | D.无法判断 |
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表中t= ,P= ;
设计实验2、3的目的是
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是 (用K1、K2、K3表示)。
n X(g) + 3Y(g)
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则化学方程式中的n 值为
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
(1)已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=—393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=—483.6 kJ·mol-1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1 ③
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应过程中转移 mol e-。
(2)工作温度650℃的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气体在正极反应,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为 。
(3)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)
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①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为VAL,则该温度下的平衡常数K= ;A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总:n(B)总= 。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是 。
A 降温 B 加压 C 使用催化剂 D 将甲醇从混合体系中分离出来
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实验序号 | 浓度(mol/L) | 时间(min) | |||||||
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |||
1 | 温 度 | 8000C | 1.0 | 0.80 | O.64 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 8000C | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | |
3 | 8000C | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 | |
4 | 8200C | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)在实验1,反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率
为 mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度c2= mol/L,反应在 20分钟内就达到
平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为υ3,实验1的反应速率为υ1(用同种物质的浓度变
化表示),则达到平衡时υ3 υ1(填>、=、<=)
且c3 = mol/L。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填“吸热”、“放热”)。
(5) 800℃时,反应2A
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实验2中达到平衡时A的转化率= 。
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