题目
题型:不详难度:来源:
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(1)催化反应室B中CO
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(2)催化反应室A中发生的反应为:
CH4(g)+H2O(g)
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CO(g)+2H2(g)
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①已知:原子利用率=
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②反应(Ⅳ)的△S 0(填“>”、“=”或“<”)。
③在压强为5MPa,体积为VL的反应室c中,amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应(Ⅲ)生成甲醇,CO的转化率与温度的关系如右图。则该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。300℃时该反应的平衡常数K= (用含字母的代数式表示)。
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(3)我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。
该燃料电池负极的电极反应式为:
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫(体积分数为x)废气的方法如下:
①将含SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液;
②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸;
③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回
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用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气,计算消耗二甲醚的质量。
答案
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解析
核心考点
试题【(14分)二甲醚(CH3OCH。)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料,具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1
则1molCH4将NO2还原为N2的反应热为 ;
(2)除氮氧化物及CO外,汽车尾气中
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(3)平衡常数K的数值大小,是衡量化学反应进行程度的标志,K的数值越大,化学反应的限度越大,反应物反应的越充分。在25℃时,下列反应的平衡常数如下:
N2(g)+O2(g)
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2H2(g)+O2(g)
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2CO2 (g)
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②关于以上反应,下列说法正确的是
A.![]() |
B.若升高温度,反应㈢的平衡常数K3将增大 |
C.若只增加压强,且反应物、生成物状态不变,反应㈠平衡不发生移动,平衡常数不变;反应㈡平衡朝正向移动,平衡常数增大 |
D.若增加汽车发动机空气的进气量,可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放 |
A.反应:2CO(g)+2NO(g) |
B.0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小 |
C.铅蓄电池放电时,正极和负极均有硫酸铅生成 |
D.反应:2A(g)![]() |
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A.C的体积分数下降 |
B.a + b > p |
C.正反应速率和逆反应速率均减小,平衡向逆反应方向移动 |
D.正反应速率和逆反应速率均加大,平衡向正反应方向移动 |
A.25% | B.40% | C.35% | D.80% |
(1)已知:N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=+180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= 。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时,按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
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请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。
②在该温度下,反应的平衡常数K = 。(只写出计算结果)
③对于该可逆反应,通过综合分析以上信息,至少可以说明 (填字母)。
A.该反应的反应物混合后很不稳定
B.该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D.该反应在一定条件下能自发进行
E.该反应使用催化剂意义不大
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 。
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A.负极的电极反应式为:CO+O2—―2e-=CO2
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高
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