题目
题型:不详难度:来源:
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①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
答案
解析
试题分析:根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A(g)+B(g)
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起始A的浓度为4mol÷2L=2mol/L
B的浓度为2mol÷2L=1mol/L
2A(g)+B(g)
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起始浓度(mol/L) 2 1 0
转化浓度(mol/L) 0.6 0.3 0.6
2s时浓度(mol/L) 1.4 0.7 0.6
则2s内,用物质A表示的反应的平均速率为v(A)=0.6mol/L÷2s=0.3mol•L-1•s-1;
2s内,用物质B表示的反应的平均速率为v(B)=0.3mol/L÷2s=0.15mol•L-1•s-1;
2s时物质A的转化率为α=
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2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1,显然①④正确,所以答案选B。
点评:在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量,然后依据已知条件列式计算即可,有利于培养学生的规范答题能力。
核心考点
试题【将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请回答下列问题:
(1) 写出该反应平衡常数的表达式K="_____"
(2)反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡,平均反应速率v(NH3) 为 ;
(3)5分钟时,保持其它条件不变,把容器的体积缩小一半,平衡 移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。化学平衡常数将 (填“增大”、“减少”或“不变”)。
(4)N2和H2的反应还有其它应用。如:有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,分别以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式 。
时间(s) C(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
请回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为 ,正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)20s时,N2O4的的浓度为 mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为 。
(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为 (保留2位小数)。
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时 。
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
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时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO2)(mol) | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.30 | 0.30 | 0.30 |
(1)0~3 s内用H2表示的平均反应速率是____________;
(2)平衡时CO2的转化率是____________。
(3)能说明反应已达平衡状态的是____________。
A.υ(H2)=3υ(CO2) B.容器内压强保持不变
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH) D.容器内密度保持不变
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有 _________。
A.及时分离出产物
B.适当降低温度
C.其他条件不变,增大CO2浓度
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A.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应为吸热反 |
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 |
D.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108195125-97866.jpg)
A.升高温度可提高反应速率 |
B.使用催化剂能增大反应速率 |
C.增大氧气浓度可提高SO2的转化率 |
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 |
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