题目
题型:不详难度:来源:
①平衡向正反应方向移动了 ②平衡向逆反应方向移动了
③A的转化率增大 ④正、逆速率都增大
A.②④ | B.①③ | C.③④ | D.①② |
答案
解析
试题分析:反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半,假如平衡不发生移动,则D的浓度应该为原来的2倍。现在是原来的1.8倍,说明增大压强,化学平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动。即逆反应方向是气体体积减小的方向。这时反应物的转化率降低。因为增大压强,各种物质的浓度都增大,所以正反应、逆反应的速率都增大。故正确说法为②④。选项为A。
核心考点
试题【在密闭容器中发生下列反应;aA(g)cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,下列说法正确的是】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
容器编号 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡的时间/min | 达到平衡时体系能量的变化/kJ | ||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
① | 650 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 5 | 16.4 |
② | 650 | 2 | 4 | | | t1 | Q1 |
③ | 900 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | t2 | Q2 |
(2)容器③中反应达平衡时,CO的转化率为____________。
(3)容器①中反应达平衡这段时间,化学反应速率=__________。
(4)该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应,理由是____________。
(5)下列叙述正确的是____________(填字母序号)。
a.平衡时,容器①和容器②中CO2的体积分数相等
b.反应达平衡状态时,Q2>Q1>32.8kJ
c.达到平衡的时间:t2>t1>2.5min
d.该反应的热化学方程式可表示为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= -41kJ/mol
下列说法错误的是
A.该反应中生成物的总能量高于反应物 |
B.增大压强反应物活化分子百分数不变 |
C.升高温度可以提高原料乙苯的转化率 |
D.不断分离出苯乙烯可加快反应速率 |
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为 ;
(2)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最大的是 ,其值是 ;
(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,采取的措施是 ;
(4)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2 T3 (填“<”、“>或“=”),判断的理由是 ;
(5)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中B物质的浓度随时间变化的趋势(注:只须画出B的浓度随时间变化曲线)。
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