题目
题型:不详难度:来源:
A.T2>T1P1> P2 m+n > p Δ Η<0 |
B.T1>T2P1< P2 m+n < p Δ Η>0 |
C.T1<T2P1< P2 m+n < p Δ Η<0 |
D.T1 >T2P1< P2 m+n > p Δ Η>0 |
答案
解析
试题分析:因为T2P2与T1P2相比较,在横坐标上T1P2到达平衡用时少,则说明T1>T2,在纵坐标上T2P2对应的B%的量高,所以温度越小,B%的量越高,则Δ Η>0。又可以用T1P2和T1P1相比较,在横坐标上,T1P2用时少,说明P1< P2,又因为在纵坐标上T1P2对应的B%的量高,说明压强增大,平衡逆移,可以推出m+n < p。可以说明答案为B。
核心考点
试题【已知某可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol-1,在密闭容器中进行,下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若t1=15 s,用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1
B.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol
C.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强
D.t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式:3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)700℃时,0~5min内,以B表示的平均反应速率为_______。
(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变
C.v正(B)=2v逆(D) D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=___ _______,该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4) 800℃时,某时刻测得体系中物质的量浓度如下:c(A)=0.06 mol/L,c(B)=0.50 mol/L,c(C)=0.20 mol/L,c(D)=0.018 mol/L,则此时该反应______ ____(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。
A、反应速率:v(B)<v(A) B、A 容器中X的转化率为80%
C、平衡时的压强:2p(A)=p(B) D、平衡时Y的体积分数:A>B
选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
A | 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 在室温下能自发进行 | 这是一个熵增的反应 |
B | 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体, 颜色先变深后变浅 | 增大压强,平衡向生成N2O4的方向移动,新平衡比旧平衡压强小 |
C | 锌与稀硫酸反应过程中,开始反应后速率逐渐增大 | 该反应是放热反应 |
D | 已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 | 反应物的浓度一定降低 |
A.该反应的△H<0 |
B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大 |
C.300℃时,0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L-1 min-1 |
D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平衡时减小 |
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