如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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如图所示，反应：X(g)+3Y(g)

2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p₁＞p₂）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

A． B． C． D．

答案

解析

试题分析：根据反应可知，该反应为放热反应，且反应物计量数之和大于生成物计量数。增大压强，Z百分含量应增大，升高温度Z百分含量降低。选项中C图像符合，故选择C选项。

核心考点

试题【如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为A】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g)

Si₃N₄(s) + 6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是               ，2molN₂参加反应转移电子数为               ；
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　         　；
（3）若CO的生成速率为v(CO)＝18mol·L^-1·min^-1，则N₂的消耗速率为v(N₂)＝
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                     ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           。

（5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是 (提示：27²= 729)

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固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法： CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H ＝－49.0 kJ·mol^－1，
某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

（3）求平衡时CO₂的转化率和该条件下的平衡常数K 。
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是。

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对于可逆反应A(g) + 2B(g)

2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是

A B C D

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某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s) ΔH > 0，
下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡

C．升高温度，Y的百分含量减少

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
起始状态	2.030	0.100	0	0
2 min时	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L^-1·min^-1。
（2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。

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