题目
题型:不详难度:来源:
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A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态 |
B.![]() ![]() |
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则![]() ![]() |
D.若该反应只在某温度![]() |
答案
解析
试题分析:A、根据图象可知,正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变,故Z和W都是不是气体,故A错误;B、结合图象可知,只有X是气体,所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变,故B错误;C、由于化学平衡常数只与温度有关,该温度下平衡常数的表达式K=c(X)是定值,则t1~t2时间段与t3时刻后的c(X)相等,故C错误;D、由于该反应在温度为T0以上时才能自发进行,根据△H-T△S<0,得出该反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大,故D正确;
核心考点
试题【某恒温密闭容器发生可逆反应,在时刻反应达到平衡,在时刻缩小容器体积,时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是A.Z和W在该条件下至少有一个是为】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1
② 达到平衡状态时,升高温度,则该化学平衡向左移动,同时化学平衡常数K也减小;
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 达到平衡状态时,增加A物质的量A和B转化率都提高。⑤当各物质浓度满足c(A)="2c(B)=" c(C)时,该反应达到了平衡状态;其中正确的是( )
A.①③ B. ①② C. ②③ D. ③④
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A.T1<T2,Q>0 |
B.增大压强,B的转化率减小 |
C.当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化 |
D.a+b>c+d |
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol/(L·s)
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,该反应为放热反应
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
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A.前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ |
B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
C.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是增大压强 |
D.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变 |
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t(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(NO2)(mol) | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
(1)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A.v(NO2)=4v(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(N2O5)=2v正(O2) D.容器内密度保持不变
(2)反应达到平衡后,NO2的转化率为 ,此 时若再通入一定量氮气,则NO2的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)图中能表示N2O5的浓度变化的曲线是 ,用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v= 。
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(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正应方向移动的是 。
A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度
C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
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