题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:② ;③ 。
(2)实验②平衡时B的转化率为 ;实验③平衡时C的浓度为 。
(3)该反应的ΔH 0,其判断理由是 。
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率:实验②:v(B)= 。
答案
(2)40%(或0.4) 0.06 mol/L
(3)> 升高温度平衡向正反应方向移动,故该反应是吸热反应
(4)0.014 mol/(L·min)
解析
(1)②使用了(正)催化剂;理由:因为从图像可看出,两者最终的平衡浓度相同,即最终的平衡状态相同,而②比①所需要的时间短,显然反应速率加快了,故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂;③升高温度;理由:因为该反应是在溶液中进行的反应,所以不可能是改变压强引起速率的改变,又由于各物质起始浓度相同,故不可能是改变浓度影响反应速率,再由于③和①相比,③达平衡所需时间短,平衡时浓度更小,故不可能是加催化剂,而只能是升高温度来影响反应速率的。
(2)不妨令溶液为1 L,则②中达平衡时A转化了0.04 mol,由反应计量数可知B转化了0.08 mol,所以B的转化率为×100%=40%;同样③中A转化了
0.06 mol,则生成C为0.06 mol,体积不变,即平衡时c(C)="0.06" mol/L。
(3)ΔH>0;理由:由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小,即A的转化率升高,平衡向正反应方向移动,而升温是向吸热的方向移动,所以正反应是吸热反应,ΔH>0。
(4)从图上读数,进行到4.0 min时,实验②A的浓度为:0.072 mol/L,则Δc(A)=0.100-0.072=0.028(mol/L),v(A)=Δc(A)/Δt= =
0.007 mol/(L·min),所以 v(B)="2v(A)=0.014" mol/(L·min)。
核心考点
试题【溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol/L、c(B )="0.200" mol/L及c(C )=】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0ΔS>0 |
B.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 |
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
D.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体 系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
下列叙述错误的是( )
A.容器①②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达到平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.若容器①体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1________,E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后,放出的热量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)关于该反应的下列说法中,正确的是________。
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS<0
(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,测得N2为0.10 mol,H2为0.30 mol,NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率________。若升高温度,K值变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中,欲提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的是________(填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气
B.向容器中再充入惰性气体
C.改变反应的催化剂
D.分离出氨气
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n( Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mo1·L-l·min-l
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下,此反应的平衡常数K =l.44
D.其他条件不变,再充人0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
(1)在T℃时,将0.6molH2和0.4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应:3H2+N22NH3 △H<0。若保持温度不变,某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示:8 min内分钟NH3的平均生成速率为 mol·L-1·min-1。
(2)仍在T℃时,将0.6molH2和0.4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l:3:2
b.3v正(N2)=v逆(H2)
c.3v正(H2)=2v逆(NH3)
d.混合气体的密度保持不变
e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题(1)条件下NH3的体积分数相比 (填“变大”“变小”或“不变”)。
③达到平衡后,改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化,改 变的条件可能是 。
a.升高温度,同时加压
b.降低温度,同时减压
c.保持温度、压强不变,增大反应物浓度
d.保持温度、压强不变,减小生成物浓度
(3)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污染空气。 氨气能将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1
则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为: 。
若标准状况下NO与NO2混合气体40.32L被足量氨水完全吸收,产生标准状况下氮气42.56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为 。
最新试题
- 1只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来,这种试剂是A.AgNO3B.N
- 2根据句意及汉语提示完成单词1. The football match ________(结束) at half past
- 3氧气跟世间万物如影随行.下列关于氧气说法不正确的是( )A.氧气从淡蓝色液体变成无色气体时分子间间隔增大B.硫在氧气中
- 4下列各句中,标点符号使用正确的一项是 ( )A.名人利用群众对自己的信任,为厂家做不负责任的虚假宣传,是“忽悠”民众,
- 5Why were you upset? The headteacher wasn’t blaming anyone. H
- 6如图a所示,一个质量为m=2.0×10-11kg,电荷量g=1.0×10-5C的带负电粒子(重力忽略不计),从静止开始经
- 7已知函数f(x)= 则满足不等式f(1-x2)>f(2x)的x的取值范围是 .
- 8在1,732,一兀,-2,27,3-2中,无理数的个数有多少个.( )A.2B.3C.4D.5
- 9There are five in the oflice.[ ]A. policema
- 10在新文化运动中,首先提出“文学革命”的是 A B C
热门考点
- 12010年上半年,某省A地区和B地区城市人均消费支出分别为7822元、4438元。这种差异的产生主要是因为[ ]
- 2已知函数(R),为其导函数,且时有极小值.(1)求的单调递减区间;(2)若,,当时,对于任意x,和的值至少有一个是正数,
- 3(10分)某有机化合物A的结构式如下:(1)A的分子式是_________________。(2)A在NaOH水溶液中加
- 4小强没吃早饭,接近中午时感到头晕,他补充含 多的食物能最快缓解症状。
- 5如果+有意义,那么代数式|x-1|+的值为[ ]A.±8B.8 C.与x的值无关 D.无法确定
- 6日本的民族构成单一,其占绝对优势的民族是[ ]A、高山族 B、大和民族 C、汉族 D、朝鲜族
- 7对人体安全的电压是 ,家庭电路的电压为 ,张华的收音机需要6V的电压,则他需要
- 8在2010年3月“两会”新闻记者会上,温家宝总理在回答记者提问时提到一幅《富春山居图》的古画,这幅作于660年前的山水画
- 9在中华民族复兴的伟大征程中,2010年是承先启后、极不平凡的一年。下列关于“2010中国”的评价中最能体现矛盾主次方面关
- 102011年7月1日晚,2011中国红色旅游博览会开幕。近3000名演员按照红色深情、党旗红、军旗扬、人民亲、生活美、祖国