题目
题型：河北省模拟题难度：来源：
3C(g)+D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是_________（用序号填空）
①4molA+2molB ②3molC+1molD+lmolB
③3molC+2molD ④1.6molA+0.8molB+0.6molC
⑤2molA+1molB+1molHe
（3）某温度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。
答案
（2）③⑤
（3）0.5；2.5
核心考点
试题【在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
N2O4（g） ΔH<0，达平衡后加热，容器内气体的平均摩尔质量减小，但气体的密度不变 B.在一体积和温度不变的容器中，进行反应H2（g）+I2（g）
2HI（g） ΔH<0，若容器内的压强不变，表明反应已达平衡状态，且反应从开始至达到平衡状态的过程中，容器向外放热 C.在一温度和压强不变的密闭容器中，充入一定量的SO3发生反应2SO3 （g）
2SO2（g）+O2（g），达平衡后，再向容器中充入一定量的SO3，重新达到平衡时，SO3的体积分数增加 D.四个体积相等的密闭容器，四位同学分别于不同的温度下，按物质的量1：3的比例在其中分别充入等量的N2和H2合成氨，当反应进行到10分钟时，每人均测定各自四个容器中NH3的体积分数并分别作图如下，则图2肯定错误
2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2) 随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是 
B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E
C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变， D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1
2NH3的正反应速率加快的是 （1）若甲是由短周期元素形成的单质，并且该元素的原子最外电子层上的电子数为其内层电子层数的二分之一，则甲元素的原子结构示意图为____________，甲与水反应的离子方程式为_________________；
（2）乙为甲的稳定的氧化物，写出乙在与水反应中氧化剂的电子式____________；19.5g乙与足量的水反应转移电子的物质的量为____________mol；
（3）丙为地壳中金属元素含量排位第二的元素形成的单质，写出它与水蒸气反应的化学方程式________________________；在实验室里，配制丙的高价氯化物溶液时要加入一定量的盐酸，解释原因并写出离子反应方程式：________________________；
（4）丁是由两种均为10个电子的微粒组成的化合物，它与碱反应能生成一种有刺激性气味的气体X，X分子中也含有10个电子，则丁属于____________类型的晶体，从综合效益角度出发，在工业上生产X时，既要增大单位时间内X产量，又要提高X的产率，可采取的措施是（填写下列合理选项的序数）
_______________。
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤适宜的温度和压强 ⑥加催化剂
⑦及时从平衡体系中分离出X ⑧分离出X后的原料气循环使用并补充原料
cC(g) △H=Q kJ/mol；下图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是 
B．a+b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C．△H>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率
D．△H<0时，y轴表示达到平衡时A的转化率
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