题目
题型：0103 期末题难度：来源：
的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如下表，则该反应的化学方程式可表示为
4Z(g)；ΔH＞0 B．X(g) ＋ 3Y(g)
4Z(g)；ΔH＞0 C．3X(g)＋Y(g)
3Z(g)；ΔH＜0D．X(g)＋3Y(g)
3Z(g)；ΔH＜0 答案
核心考点
试题【一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2) 随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是
B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)
C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变， D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1
2NH3(g)；△H=-92．0KJ·mol-1将1molN2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时的热量变化是
B．放出18．4KJ热量
C．吸收73．6KJ热量
D．放出73．6KJ热量
2SO3(g)；△H＝－197kJ/mol。现有容积相同且不变的甲．乙．丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列
2SO3(s)；△H＝－QkJ/mol Q<197kJB．在上述条件下每消耗2摩SO2气体时放出的热量为197kJ
C．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98．5kJ
D．2Q2=2Q3
2C（g）；正反应为放热反应。当反应达到平衡后，同时升高温度和减小压强达到新的平衡，若新平衡时混合物C的含量与原平衡相同，则下列推断正确的是 B．A一定不是气态物质
C．达到新平衡后升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
D．达到新平衡后加入B，平衡向正反应方向移动
Y（g）+2Z（g），达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡平衡浓度不变的是 B．恒温恒容下，充入1 molY（g）
C．恒温恒压下，充入2 mol Z（g）
D．恒温恒压下，充入1 mol He（g）
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