题目
题型:0131 期中题难度:来源:
(1)已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57.20 KJ·mol-1。在一定温度下,等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是_______
A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
(2)已知在T℃,2L密闭容器中,加入4mol NO2(g),发现5分钟末反应达平衡时,放出的热量为
57.20kJ,则此时N2O4的体积分数为_________,在此时间内用N2O4表示的反应速率为____________达平衡后,保持温度不变,快速缩小容器的体积至1 L,气体的颜色变化过程是_____________
(3)25℃时,1.00g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= ________________ kJ·mol-1。
(4)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300 mol·L-1、
c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=___________
(5)T℃、1.01×105Pa,已知K=1/3,在2L密闭容器中,加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g),则平衡向生成___________物质的方向移动,再次平衡时,NO2(g)的浓度是_________。
答案
(2)33%;0.1mol/(L·min);先加深后变浅,但比原来的要深
(3)-1224.96
(4)13.3
(5)N2O4;3mol/L
核心考点
试题【联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H2与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57.20 KJ·mol】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0下列叙述正确的是
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,测得甲容器中SO2的转化率为25%,则下列说法中正确的是
B.达到平衡时,甲容器反应所需时间比乙容器少
C.乙容器中SO2的转化率大于25%
D.平衡时,乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:2
B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强
D.t2时加入了催化剂
B.甲中加入0.1 mol He,乙不变
C.甲降低温度,乙不变
D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2
B.40min时加入催化剂
C.0~8min内A的平均反应速率为0.17 mol/(L·min)
D.正反应为放热反应
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