题目
题型:0103 期末题难度:来源:
B.从图像可以看出,速率发生改变,平衡一定发生移动
C.平衡混合物中,NH3的百分含量t6时刻一定比t4时刻高
D.t5时刻条件改变,平衡一定正向移动
答案
核心考点
试题【向一个密闭容器中充入等物质的量的N2和H2,发生反应N2+3H22NH3,△H<0,t1时刻达到平衡,下图为以NH3表示的逆反应速率随时间的变化情况,分析图像下】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率:_______________
(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________
(4)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度.压强.催化剂)得到Z随时间变化的曲线①.②.③(如图所示)则曲线①.②.③所改变的实验条件和判断理由是
② __________________________
③ __________________________
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________ (填“增大”“减小”“不变”)。
(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_______E2_______(填“增大”“减小”“不变”)。
(4)已知下列热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题
①燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为______________。
②写出CO燃烧热的热化学方程式____________________________。
(1)在其它条件不变的情况下降低温度,则逆反应速率__________(填“增大”或“减小”或“不变”,下同);在其它条件不变的情况下加压,则正反应速率__________。
(2)一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s 后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为__________。
(3)判断该可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)__________。
A.v正(CH3OH)=v正(CO2)
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(4)在一定条件下,当该反应处于化学平衡状态时,下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是
____________(填序号)。
A.升高温度
B.降低温度
C.增大压强
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