题目
题型:同步题难度:来源:
B.A的转化率比B的转化率低
C.该温度下此可逆反应平衡常数K=4
D.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)
答案
核心考点
试题【在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持温度一定,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是 [ ]A.在t3时刻反应已经停止 】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.平衡向右移动
C.B的转化率升高
D.C的体积分数降低
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0
H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:
(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平衡速率v(HI)为____________。
(3)反应达到平衡后,第8分钟时: ①若升高温度,化学平衡常数K____________(填写增大、减小或不变) HI浓度的变化正确的是____________(用图2中a-c的编号回答)
(2)600~800 K时,会发生反应: XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反应热ΔH____________0(填“>”、“=”或“<”),理由是__________________________。
(3)900 K时,容器中存在的组分有____________。
a.水蒸气催化重整:CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g) △H=+255.58 kJ/mol
b.部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+1/2 O2(g)3H2(g)+2CO(g) △H=+13.76 kJ/mol
下列说法错误的是
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利
C.a路线制氢由于要消耗很多能量,所以在实际生产中意义不大
D.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率
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