题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
B.
C.
D.
答案
核心考点
试题【工业合成氨的正反应是放热反应,下列关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的图象中,错误的是[ ]A. B. C. D. 】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应
C.增大压强,W(g)体积分数增加
D.增大X(g)浓度,平衡向正反应方向移动
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。
平衡向________ 移动。
(2)反应①的△H1__(填“<”“=”或“>”)0,其平衡常数表达式为K=_________,100℃时的平衡常数值是_________
(3)在压强为0.1 MPa条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。
为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
(1)以上物质中能导电的是____________。
(2)以上物质中属于电解质的是___________。
(3)以上物质中属于非电解质的是______________。
(4)以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________
Ⅱ.将0.23 mol二氧化硫气体和0.11 mol氧气混合放入容积为1L的密闭容器中,发生反应生成三氧化硫气体,反应达到平衡时,得到0. 12 mol三氧化硫气体。若温度保持不变,向其中再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则氧气的转化率_________(填“增大”“不变”或“减小”),混合气体的密度____(填“增大”“不变”或“减小”),该温度下反应的平衡常数K____(填“增大”“不变” 或“减小”);若温度保持不变,向其中再加入0. 12 mol氦气后重新达到平衡,则二氧化硫的转化率____(填 “增大”“不变”或“减小”)。
Ⅲ.向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)/c(Cl-)=__________
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl) =2.0×10-10]
②反应进行到25 min时,曲线发生变化的原因是加入了0.4mol N
③若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等,应升高温度
④反应进行到10 min时,体系吸收的热量为4.88 kJ
⑤若40 min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂
A.①③
B.②④
C.③④
D.③⑤
2NO2N2O4,下列推测中,正确的是
B.平衡后容器中压强为开始时的2/3
C.达到平衡后,压缩容器容积,混合气体颜色变浅
D.达到平衡后,再充入少量O2混合气体颜色不变
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