低温脱氧技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0，在恒容密闭容器中，下列有关说法 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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低温脱氧技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：2NH₃(g)+NO(g)

2N₂(g)+3H₂O(g) △H<0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是 [ ]
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1:2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

答案

核心考点

试题【低温脱氧技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0，在恒容密闭容器中，下列有关说法】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值____（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）。
(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃ 时发生如下反应：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)△H<0 CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v(CO)=_________，该温度下平衡常数K的数值为________。

(3)t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

①表中3～4min之间反应处于_______状态；C1数值________0.08mol/L(填 “>”、“<”或“=”)。
②反应在4～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是____（单选），表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______（单选）。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

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COCl₂(g)