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题目
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低温脱氧技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0,在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是 [     ]
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
答案
C
核心考点
试题【低温脱氧技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0,在恒容密闭容器中,下列有关说法】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值____(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃ 时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0 CO和H2O浓度变化如图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=_________,该温度下平衡常数K的数值为________。
(3)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表。
①表中3~4min之间反应处于_______状态;C1数值________0.08mol/L(填 “>”、“<”或“=”)。
②反应在4~5min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是____(单选),表中5~6min之间数值发生变化,可能的原因是_______(单选)。
A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度
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COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0。当反应达到平衡时,下列措施:①升温;②恒容通入惰性气体;③增加CO的浓度;④减压;⑤加催化剂;⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是

[     ]

A.①②④
B.①④⑥
C.②③⑥
D.③⑤⑥
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在一固定体积的密闭容器中,有下列化学反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其化学平衡常数K和温度T有如下关系,则下列有关的叙述不正确的是
[     ]
A.该反应正向反应△H>0
B.在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变
C.若绝热时(容器内外没有热量交换),平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大,则容器内气体的温度一定降低
D.若在某平衡状态时,c(CO2)×c(H2) =c(CO)×c(H2O),则此时的温度为830℃
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在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92. 4kJ/mol)
下列说法正确的是 [     ]
A.2c1>c3
B.a+b=92.4
C.2p2<p3
D.a1+a3<1
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据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是 [     ]
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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