题目
题型:同步题难度:来源:
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H____0(填写“>”、“<”或“=”)。
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=____。
(3)在该温度下,反应的平衡常数的表达式为____。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 ( )
A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度
D.缩小容器的体积
答案
(2)1.875×10-4 mol.L-1.s-1
(3)K=
(4)C、D
核心考点
试题【.超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO22CO2 +N】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于化学平衡状态的是b和d
C.反应进行至25min时,曲线变化的原因是加入了0.4mol N2O4
D.若要达到与d相同的平衡状态,在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积
B.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
C.反应进行到5min时,a、b两容器中平衡正向移动,d、e两容器中平衡逆向移动
D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况,则____曲线表示无催化剂时的情况(填字母,下同);
(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况,则____曲线表示恒温恒容的情况;
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是____热反应(填“吸”或“放”);
(4)化学计量数x的值___(填取值范围);判断的依据是____。
H2(g)+ I2(g)2HI(g),4 min末达到平衡,测得HI的物质的量浓度为0.4 mol/L。请回答:
(1)该反应的速率为____。
A.v(H2) =0.2 mol/(L.min)
B.v(I2) =0.1 mol/(L.min)
C.v(HI) =0.1 mol/(L.min)
(2)该反应化学平衡常数的表达式是____。
A.
B.
C.
(3)保持其他条件不变,升高温度,HI的浓度减小。下列说法正确的是___。
A.该反应为放热反应
B.温度升高时,化学平衡常数不变
C.保持其他条件不变,减小容器体积,化学平衡向正反应方向移动
(1)对已达到化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是:正反应速率和逆反应速率都___(填“增大”“减小”或“不变”),平衡向____(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(2)一定条件下,向10 L密闭容器中加入5 mol SO2(g)和3 mol O2(g)、当反应达到化学平衡时,有3 mol
SO2发生反应生成了SO3(g)。则该反应的化学方程式为___;达到化学平衡时,SO3的物质的量为____,
SO2的转化率为____,O2的物质的量浓度为____,容器内气体的总物质的量为________。
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