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题目
题型:江西省高考真题难度:来源:
放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)= 1.0mol·L-1,其平衡常数为K1,升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则 [     ]
A.K2和K1的单位均为mol·L-1
B.K2<K1
C.c2(CO)=c2(H2O)
D.c1(CO)>c2(CO)
答案
BC
核心考点
试题【放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)= 1.0mol·L-1,其平衡常数为K1,升高反应体】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)
(2)在实验2,A的初始浓度C2=______mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是________。
(3)设实验3的反应速度为V3,实验1的反应速率为V1,则V3____V1(填>、=、<,且C3_______1.0
mol/L(填>、=、<)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是____反应(选填吸热、放热)。理由是________________。
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反应2A(g)+B(g) 2C(g);△H >0。下列反应条件有利于生成C的是[     ]
A.低温、低压
B.低温、高压
C.高温、高压
D.高温、低压
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某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是

[     ]

A.均减半
B.均加倍
C.均增加1 mol
D.均减少1 mol
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钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:
Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q 该反应的平衡常数可表示为:K=C(K)各物质的沸点与压强的关系见下表。
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________,而反应的最高温度应低于_________。
(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
(3)常压下,当反应温度升高至900℃时,该反应的平衡常数可表示为:K=_______________。
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在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g) 达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数 [     ]
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
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