放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)= 1.0mol·L-1，其平衡常数为K1，升高反应体 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：江西省高考真题难度：来源：

放热反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)= 1.0mol·L^-1，其平衡常数为K₁，升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则 [ ]
A．K₂和K₁的单位均为mol·L^-1B．K₂<K₁C．c₂(CO)=c₂(H₂O)
D．c₁(CO)>c₂(CO)

答案

核心考点

试题【放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)= 1.0mol·L-1，其平衡常数为K1，升高反应体】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化学反应2A

B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/（L·min）
（2）在实验2，A的初始浓度C₂=______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
（3）设实验3的反应速度为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃____V₁（填＞、＝、＜，且C₃_______1.0
mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是________________。

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反应2A(g)+B(g)

2C(g)；△H >0。下列反应条件有利于生成C的是[ ]
A．低温、低压
B．低温、高压
C．高温、高压
D．高温、低压

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某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）

2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

[ ]

A．均减半
B．均加倍
C．均增加1 mol
D．均减少1 mol

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钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na(l)+KCl(l)

NaCl(l)+K(g)-Q 该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于_________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=_______________。

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在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)

N₂O₄(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数 [ ]
A．不变
B．增大
C．减小
D．无法判断

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