已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是①NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1）②Ag++Cl-Ag - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是
①NH₃+H⁺

NH₄⁺（平衡常数为K1）②Ag⁺+Cl^-

AgCl（平衡常数为K2）
③Ag⁺+2NH₃

Ag(NH₃)₂⁺（平衡常数为K3） [ ]
A．氯化银可溶于氨水
B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸无明显现象
D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

答案

核心考点

试题【已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是①NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1）②Ag++Cl-Ag】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于平衡体系mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是 [ ]
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n
C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

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在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A

B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 [ ]

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若正反应是放热反应，则A为气态
C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
D．若向容器中充入稀有气体，则平衡向右移动

题型：0115 期中题难度：| 查看答案

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题
（1）上述反应的正反应是_____________ 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率 _________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 ________（选填A、B、C、D）。

（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH₂O(g)达到平衡时，CO的转化率是________ 。

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将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）+ B（g）

2C（g）；ΔH＜0.4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol/L。下列说法正确的是[ ]
A．4 s内，υ（B）＝0．075 mol/（L ·s）
B．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)==4H₂(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol^-1b．CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)==3H₂(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol^-1
则下列说法不正确的是 [ ]
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) △H=-483.6kJ·mol^-1

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